17．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術(shù)．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標出）．

①“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②若經(jīng)過反應分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g，則理論上經(jīng)過高溫反應爐出來的CO2質(zhì)量為440g
③該生產(chǎn)過程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是NaOH（填寫化學式）．

分析 ①“反應分離”中發(fā)生的反應有：氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，所以通過過濾可以將其分離開來；
②若經(jīng)過反應分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g為二氧化碳，結(jié)合碳元素守恒計算；
③“反應分離”發(fā)生反應可知氫氧化鈉參與反應過程，最后又生成．

解答 解：①“反應分離”內(nèi)CaO和水反應生成氫氧化鈣，其反應方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；然后氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，其反應方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②若經(jīng)過反應分離得到固體沉淀為碳酸鈣質(zhì)量為1000g，物質(zhì)的量=$\frac{1000g}{100g/mol}$=10mol，碳元素守恒則理論上經(jīng)過高溫反應爐出來的CO2質(zhì)量=10mol×44g/mol=440g，
故答案為：440；
③氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，該生產(chǎn)過程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉，
故答案為：NaOH．

點評 本題屬于信息題的考查，考查了化學方程式的書寫和流程圖的分析，注重對學生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的探究能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl肯定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl．
（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量的無色透明溶液置于試管中，向試管中加入適量的NaOH濃溶液，加熱試管，吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，惹試紙變藍則含有NH4Cl，否則不含NH4Cl，其化學方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．瓦斯中氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4﹕1時極易爆炸，此時氧氣與甲烷的體積比為（　�。�
A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣．
③該反應的總反應化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、H為金屬單質(zhì)，D、F為非金屬單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應式：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是加入少量KClO3，在KClO3上插上鎂條并點燃鎂條．
（4）反應⑥的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
D．乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽
B．W的氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
C．Y的單質(zhì)應該保存在水中
D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用如圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是④（填序號）；
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是②③（填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是反應過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應．
假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）．

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