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15.鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH22等.從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質,制備流程如圖所示:

(1)從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE;
A.加熱蒸餾B.加熱濃縮C.冷卻結晶D.趁熱過濾 E.過濾洗滌
(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,原因是防止Mg2+水解,Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+(用適當的文字結合化學用語說明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質,則該反應的化學方程式為3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去.
(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料.
已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O (s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列敘述正確的是B.
A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C.可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時,在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為藍色.

分析 鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等,向鹽鹵溶液中加入少量NaOH、CaCl2、NaClO溶液并調節(jié)溶液的pH,發(fā)生的反應分別為Fe3++3OH-=Fe(OH)3、SO42-+Ca2+=CaSO4、3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,次氯鈉還能氧化亞鐵離子生成鐵離子而轉化為氫氧化鐵沉淀,然后過濾,得到的濾渣中含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaSO4,濾液中含有氯化鎂,向濾液I中加入堿然后過濾得到Mg(OH)2沉淀和MgCl2溶液,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCl2.6H2O,在HCl氛圍中加入MgCl2.6H2O得到MgCl2、MgO,
(1)從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌;
(2)氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和HCl,升高溫度促進鹽酸揮發(fā),促進氯化鎂水解;
(3)用NaClO除去尿素CO(NH22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質,應該生成氮氣、二氧化碳和水,根據反應物和生成物書寫方程式;
加入NaClO還能氧化還原性離子;
(4)①A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇石灰乳作沉淀劑,NaOH價格較高;
B.Mg(OH)2受熱分解生成MgO,MgO熔點較高;
C.電解熔融的MgCl2冶煉制金屬鎂;
②25℃時,在Mg(OH)2的飽和溶液中c(OH-)=$\root{3}{2{K}_{sp}}$=$\root{3}{2×5.6×1{0}^{-12}}$mol/L,
該溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{\root{3}{2×5.6×1{0}^{-12}}}$mol/L,溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\root{3}{2×5.6×1{0}^{-12}}}$≈10.3.

解答 解:鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等,向鹽鹵溶液中加入少量NaOH、CaCl2、NaClO溶液并調節(jié)溶液的pH,發(fā)生的反應分別為Fe3++3OH-=Fe(OH)3、SO42-+Ca2+=CaSO4、3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,次氯鈉還能氧化亞鐵離子生成鐵離子而轉化為氫氧化鐵沉淀,然后過濾,得到的濾渣中含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaSO4,濾液中含有氯化鎂,向濾液I中加入堿然后過濾得到Mg(OH)2沉淀和MgCl2溶液,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCl2.6H2O,在HCl氛圍中加入MgCl2.6H2O得到MgCl2、MgO,
(1)從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌,故選BCE;
(2)氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和HCl,升高溫度促進鹽酸揮發(fā),促進氯化鎂水解,為抑制氯化鎂水解,需要在HCl氛圍中加熱,故答案為:防止Mg2+水解,Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+;
(3)用NaClO除去尿素CO(NH22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質,應該生成氮氣、二氧化碳和水,根據反應物和生成物書寫方程式為3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;
加入NaClO還能氧化還原性離子亞鐵離子,使它變成Fe(OH)3沉淀而除去,
故答案為:3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去;
(4)①A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,NaOH價格較高,工業(yè)上選擇石灰乳作沉淀劑而不是NaOH,故A錯誤;
B.Mg(OH)2受熱分解生成MgO且該反應是吸熱反應,MgO熔點較高,一般條件下不熔融,所以Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物,故正確;
C.電解熔融的MgCl2冶煉制金屬鎂,因為MgO熔點高,電解熔融MgO冶煉Mg需要消耗大量能源,故錯誤;
故選B;
②25℃時,在Mg(OH)2的飽和溶液中c(OH-)=$\root{3}{2{K}_{sp}}$=$\root{3}{2×5.6×1{0}^{-12}}$mol/L,
該溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{\root{3}{2×5.6×1{0}^{-12}}}$mol/L,溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\root{3}{2×5.6×1{0}^{-12}}}$≈10.3,根據表中數據知,該溶液呈藍色,故答案為:藍色.

點評 本題考查物質制備,為高頻考點,側重考查學生分析、計算及知識綜合運用能力,明確難溶物溶解平衡、鹽類水解、金屬冶煉、氧化還原反應等知識點是解本題關鍵,難點是(4)溶液溶液pH值的計算,注意:金屬Mg冶煉采用電解熔融氯化鎂的方法,而Al采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉,題目難度不大.

練習冊系列答案
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回答下列問題.
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(4)裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣,點燃裝置C中的酒精燈之前需要進行的操作是檢驗氫氣的純度.
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