17．下列敘述正確的是（　�。�
A．24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
B．CO2和PCl5分子中各原子最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)
C．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
D．元素周期表中第4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

分析 A．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù)；
B．PCl5中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5；
C．aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
D．碳族元素形成化合物的種類最多．

解答 解：A．1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[（24-12）+（32-16）]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故A正確；
B．PCl5中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這兩種離子的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，所以得：a-m=b+n，即a-b=n+m，故C錯(cuò)誤；
D．第14列為碳族元素，C元素可以形成有機(jī)物，故該列元素形成化合物的種類最多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)以及周期表中各族元素的排列順序等，難度不大，注意利用離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來列等式解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20
（1）向Mg（OH）2濁液中逐滴加入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2．
（2）向Mg2+、Cu2+均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu2+，最終溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=1×109
（3）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如表的方案．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率
v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO4-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖（作相應(yīng)標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人�
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
ACH2=CH2  CCH3CH2OH DCH3CHO
（3）判斷E可能具有的性質(zhì)是ABCDE（填字母）
A、能使酸性高錳酸鉀褪色B、能使溴水褪色C、能與氫氧化鈉反應(yīng) D、能與鈉反應(yīng)  E、能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：光照；
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
（4）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：本身性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C．1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1 個(gè)固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：
烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（3）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH（CH3）CH2Br．
（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的硝酸銀溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：
①?zèng)]有用玻璃棒引流
②漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：
①冷卻熱的飽和溶液
②蒸發(fā)溶劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一位科學(xué)家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，他得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
Zn的質(zhì)量/gZn的形狀溫度/℃溶于酸的時(shí)間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片4525
E2薄片4525
F2薄片155
利用上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）畫出時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖．
（2）利用所畫的曲線圖和上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？
（3）對(duì)比數(shù)據(jù)B與F，解釋F溶于酸那么快的原因．

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