1．不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示的是（　�。�
A．碳酸鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)B．碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)
C．蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng)D．小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)

分析 可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)可以用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示，以此來解答．

解答 解：A、B、C中的離子反應(yīng)均為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，D中離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握離子反應(yīng)的意義及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．25°C時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
（　�。�
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表
元素代號ABDEHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
C．離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
D．最高價氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用物質(zhì)類別和化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．已知Al2O3為兩性氧化物，其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
II．再向濾液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）從化合價的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2的性質(zhì)C（填序號，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
（3）SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸（H2SO3）具有中等強度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，請寫出下列溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（不包括和水的反應(yīng)）
①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8O的有機(jī)物不一定是醇
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白質(zhì)、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．用乙醇和濃H2SO4 制備乙烯時，溫度計的水銀球應(yīng)浸沒于液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低
D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2007年，我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞，標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是2-溴甲苯，由A生成B反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D分子中最多有8個原子共平面．
（3）由H生成J的化學(xué)方程式為（寫明反應(yīng)條件）．
（4）E的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種高分子化合物K的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高溫}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定條件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有機(jī)基團(tuán)）
（1）F中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B→C的反應(yīng)類型是水解（或取代）反應(yīng)．
（3）A 的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2．
（4）B的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)，寫出其中反式的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2CHO．
（6）關(guān)于E、F、G的說法中正確的是②⑤（填序號）：
①G可以發(fā)生氧化、還原、縮聚反應(yīng)②E、1-丁醇、丁烷中E的沸點最高
③E與乙二醇、丙三醇互為同系物④G分子中有4種不同環(huán)境的氫原子⑤1molF與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
（7）H的分子式為C8H6O4，其一氯取代物只有一種，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出 H→I的化學(xué)方程式：．
（8）寫出J生成高聚物K的化學(xué)方程式
+（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．

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