Question

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表

元素代號	A	B	D	E	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
• C． 離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
• D． 最高價氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

Answer 1

分析 根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+|最低負價|=8，最低負價=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知A為F、B為O、D為C、E為Cl、G為P、H為Al、I為Mg、J為Na元素，然后結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+|最低負價|=8，最低負價=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知：A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Mg，J為Na，
A．F₂極易和水反應置換出氧氣，則A的單質(zhì)不能將E單質(zhì)從AlCl₃的溶液中置換出來，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞C，則對應氫化物穩(wěn)定性：A＞B＞D，故B錯誤；
C．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性強弱為：Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物的水化物的堿性：H＜I＜J，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．