4．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

分析 A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進(jìn)生成；
B．膠體特征性質(zhì)為丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無(wú)此性質(zhì)；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠體分散系包括分散質(zhì)微粒和分散劑微粒；

解答 解：A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到紅褐色制備Fe（OH）3膠體，故A正確；
B．CuSO4溶液不是膠體分散系無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．光線通過(guò)Fe（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)，故C正確；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，膠體分散系中分散劑微粒不再1-100nm間，故D錯(cuò)誤．
故選BD；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)、膠體的本質(zhì)特征，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是除盡Mg2+、SO42-；怎樣證明A已過(guò)量將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過(guò)量．反之則不足．
②加入過(guò)量 B  的目的是除盡過(guò)量的Ba2+．
③加熱煮沸的目的是使HCl揮發(fā)．
（3）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)．操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述該項(xiàng)操作的正確方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在0.01mol/L鹽酸中，c（H+）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H+）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H+）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）2中，c（OH-）=0.02mol/L•

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將19.2g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體8.96L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．2240mLB．1008mLC．3360mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒(méi)有看到紅色沉淀生成．這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．葡萄糖濃度太大B．加熱時(shí)間不夠C．CuSO4溶液的量不夠D．NaOH溶液的量不夠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．血液可看成一種膠體．某些嚴(yán)重腎病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中積累過(guò)多的離子，同時(shí)向血液中補(bǔ)充人體需要的化學(xué)成分．血液透析儀器中，最為關(guān)鍵的器件是透析膜，你認(rèn)為透析膜的孔徑大約應(yīng)該為（　　）
A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右

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