Question

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，生成碳酸鈉溶液，據(jù)此分析碳酸鈉溶液中離子濃度大小；
B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后反應(yīng)得到等濃度的CH₃COONa，CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液呈酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨存在電離平衡；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析離子濃度．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，生成碳酸鈉溶液，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故A錯誤；
B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后反應(yīng)得到等濃度的CH₃COONa，CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液呈酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解，C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨存在電離平衡，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液顯堿性：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)后溶液酸堿性和路致震濃度大小的比較，題目難度中等．