【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】B
【解析】解：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置，則圖中裝置能實(shí)現(xiàn)氨氣的制取，故A正確； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，故C正確；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，圖中品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線(xiàn)如圖．從T3降至T1 ， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
D.從溶解度曲線(xiàn)可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反應(yīng)物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．

（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_____．

（4）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．

①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個(gè)電極是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其另外一電極上的電極反應(yīng)式為：__________________．

②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定對(duì)人類(lèi)的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需的含氮化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。

a．固氮酶是一種蛋白質(zhì)

b．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

d．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積之比為1∶3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標(biāo)號(hào))。

a．平衡常數(shù)

b．平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量

c．氫氣的轉(zhuǎn)化率

d．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫(xiě)出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． ①圖1是N2（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)過(guò)程是（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出生成2mol NH3的熱化學(xué)方程式： ．

②已知：

化學(xué)鍵

H﹣H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

435

943

試根據(jù)上表及圖1中的數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H鍵的鍵能為kJ/mol．
③若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 10分鐘后N2的轉(zhuǎn)化率為15%，則該反應(yīng)進(jìn)行到此時(shí)共放出的熱量為kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向．工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
則：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案