【題目】T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1 ， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】C
【解析】解：A．T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= = ，S越大ω越小，根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c= 可知，M相同，ρ與ω成正比，所以T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最小，故A錯(cuò)誤； B．通過(guò)溶解度曲線可以看出，在T3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T2℃時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是T3℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，T2℃時(shí)，A、C溶解度相同，但A物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= 可知，A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞C，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)溶解度曲線可以看出，在T3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T1℃時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是T3℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，降溫到T1℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度減小，此時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：B中最多，A中次之，C中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：B＞A＞C，故C正確；
D．通過(guò)溶解度曲線可以看出，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若A中混有少量的C，可采用降溫結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的溶解度、飽和溶液的概念，需要了解在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時(shí)，存在以下反應(yīng)：

①N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=____________kJ·mol-1。

（2）在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，起始加入N2：1.0 mol、H2：3.0 mol。

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

②若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

③經(jīng)過(guò)2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2的濃度為1.8mol/L，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）_____________，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________。

④下圖表示合成氨反應(yīng)中H2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，判斷P1_____P2（填“>”“ <”或“ = ”），并簡(jiǎn)述理由：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮?dú)�、干冰、冰水混合�?/span>

C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. ab段H+被還原，溶液的pH 增大

B. cd 段相當(dāng)于電解水

C. c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下，N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A. 在溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 在溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.氧化劑得電子越多說(shuō)明氧化性越強(qiáng)B.氧化劑價(jià)態(tài)越高說(shuō)明氧化性越強(qiáng)

C.Cu2＋→ Cu的變化過(guò)程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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