【題目】某同學(xué)進(jìn)行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4固體

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量Na2SO4固體

褪色時(shí)間/s

116

6

117

（1）草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________。

（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象為____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________。

（5）該同學(xué)擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

a．該同學(xué)擬研究的影響因素是___________________。

b．你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 在其他條件相同時(shí)，Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用 高錳酸鉀溶液褪色的速率開始比較緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率 酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，同時(shí)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而縮短褪色時(shí)間，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 KMnO4溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 不合理 KMnO4溶液濃度不同，開始反應(yīng)時(shí)溶液的起始顏色深淺不同，無(wú)法通過比較褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來判斷反應(yīng)快慢

【解析】

（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳，由質(zhì)量守恒、電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①②③中反應(yīng)物都是KMnO4和H2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色最快的是②，加入了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+；故答案為：在其他條件相同時(shí)，Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；

（3）實(shí)驗(yàn)②是單獨(dú)加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)本身是會(huì)生成MnSO4的，那么這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物就會(huì)起到催化劑的作用，所以實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象為：高錳酸鉀溶液褪色的速率開始比較緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；答案為：高錳酸鉀溶液褪色的速率開始比較緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，同時(shí)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而縮短褪色時(shí)間，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

（5）a．根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案中KMnO4溶液的濃度不同可知該實(shí)驗(yàn)研究的是KMnO4溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

b．反應(yīng)的速率通過KMnO4溶液顏色的變化來判斷，但兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度不同，開始反應(yīng)時(shí)溶液的起始顏色深淺不同，無(wú)法通過比較褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來判斷反應(yīng)快慢，因此該方案不合理；答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，開始反應(yīng)時(shí)溶液的起始顏色深淺不同，無(wú)法通過比較褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來判斷反應(yīng)快慢。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

(1)不能用鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，測(cè)得中和熱為56.8 kJ·mol－1其熱化學(xué)方程式為：___________

II．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：(實(shí)驗(yàn)步驟)

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18.00 g。請(qǐng)回答：

(1)裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。

(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PET(聚對(duì)二苯甲酸乙二醇酯)是制備醫(yī)用防護(hù)服的重要材料。以石油作為原料合成PET中間體的流程如圖：

（1）環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，分子中存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，環(huán)氧乙烷有多種同分異構(gòu)體，下列結(jié)構(gòu)與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是___ (填代號(hào))

a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物是乙二醇。乙二醇屬于醇類化合物，性質(zhì)與乙醇類似。乙二醇的官能團(tuán)是___。(填名稱或者結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（3）從石腦油中可以提煉出對(duì)二甲苯()。對(duì)二甲苯的分子式為___。對(duì)二甲苯在濃硫酸和濃硝酸存在的條件下，可以在苯環(huán)上形成硝基取代產(chǎn)物(分子式為C8H8N2O4)，該硝基取代產(chǎn)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反應(yīng)II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反應(yīng)II分以下①、②兩步完成，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。以該電池為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

（3）反應(yīng)I產(chǎn)生的CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知該反應(yīng)的H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_____________。

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】激素類藥物己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是

A.己烯雌酚是芳香烴

B.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和12 molH2O

D.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)aA2 +bB2xX（反應(yīng)物、生成物都是氣體）。回答下列問題:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無(wú)熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（1）該反應(yīng)是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點(diǎn)反應(yīng)停止 b A點(diǎn)速率不為零

c 反應(yīng)物的總能量大于生成物的 d B點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（3）①反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .

②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A、B表示）。

④如果在4 min時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時(shí)加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。

（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無(wú)色氣體，遇空氣發(fā)生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___，其在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

（4）根據(jù)②計(jì)算生成1molNaCl(s)時(shí)，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（6）負(fù)極反應(yīng)式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

（2）已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，且 B連C ；則A連________(填寫連接的字母)。

（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是________（填標(biāo)號(hào)）

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水

（4）在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前，還需要進(jìn)行的操作為________。

（5）準(zhǔn)確稱量m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，若不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（6）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時(shí)，銅的焰色為__________（填標(biāo)號(hào)）。

A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色

（7）向CuCl2溶液中通人H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式為:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積Ksp＝1.0×10-36，H2S電離常數(shù)Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。

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