【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體,遇空氣發(fā)生自燃。
(1)甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___,其在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。
(2)室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ,其熱化學(xué)方程式為___。
Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1
②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1
則:
(3)上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。
(4)根據(jù)②計(jì)算生成1molNaCl(s)時(shí),△H=___kJmol-1
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:
(5)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。
(6)負(fù)極反應(yīng)式為___。
(7)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2↑,則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。
【答案】共價(jià)鍵 分子 SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol ② -411.0kJ·mol-1 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 a→b 2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O 22.4
【解析】
Ⅰ、由非金屬形成的化合物,非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,在常溫下為氣體,沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體。答案為:共價(jià)鍵;分子;
甲硅烷的物質(zhì)的量為,放出的熱量,則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量為,熱化學(xué)方程式為。
Ⅱ、據(jù)熱化學(xué)方程式,
可知為吸熱反應(yīng),為放熱反應(yīng)。答案為:;
生成2molNaCl放出熱量,則生成1molNaCl放出其一半的熱量,為411kJ熱量。答案為:-411.0kJ·mol-1;
Ⅲ、該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能,所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽辉谠姵刂,?fù)極上失電子,正極上得電子,電子的流向是從負(fù)極流向正極,所以是由a到b。答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;;
該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化,所以電極反應(yīng)式為或。
據(jù)吸氫和放氫原理可知,2mol鋰儲(chǔ)氫后生成2molLiH,釋放2mol氫氣,span>2mol氫氣能夠消耗1mol氧氣,1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)c(R-)= c(HR)時(shí),溶液必為中性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固體 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 | 117 |
(1)草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________。
(3)進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后,該同學(xué)進(jìn)行反思,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象為____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________。
(5)該同學(xué)擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
a.該同學(xué)擬研究的影響因素是___________________。
b.你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案_______________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。
(1)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:
①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。
A.新制氯水 B.30 % H2O2溶液 C.FeC13溶液 D.KMnO4溶液
②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。
(3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。
(4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于____晶體。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。(填標(biāo)號(hào))
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變 |
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形 |
C.第一電離能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位鍵 |
②1個(gè) (HB=NH)3分子中有__個(gè)σ鍵。
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號(hào)為________。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中,且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
(2)W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______;晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個(gè)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
③從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是________________________。
(2)某原電池的裝置如圖所示,看到a極上有紅色金屬析出,回答下列問題:
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性a____b(填>、<或=);
②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);
③溶液中的SO42-向________極移動(dòng)(填a或b);
④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中,可構(gòu)成甲醇燃料電池,請(qǐng)回答下列問題:
通入甲醇的電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極,反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________,溶液中K+向____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng):寫出正極反應(yīng)式:_______________;若電池工作過程中通過2mol電子,則理論上消耗O2__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為( )
A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com