【題目】氧化還原反應(yīng)：，，向、混合溶液中通入適量，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法不正確的（ ）

A.通過上述反應(yīng)，比較還原性強(qiáng)弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

【答案】B

【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。

A．反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；

B．由A→B為氧化溶液中的I-，則溶液中I-的物質(zhì)的量為2mol，FeI2的物質(zhì)的量為1mol，故B錯誤；

C．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；

D．當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4是化學(xué)鍍鎳的原料,一種用廢雷尼鎳催化劑(已預(yù)處理,主要含NiO,還含有少量Fe、Cr及不溶物)制備NiSO4·7H2O的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)化學(xué)鍍鎳總反應(yīng)為6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

(2)“溶解”時,在反應(yīng)器中加入濕料及水,為節(jié)約能耗,且維持反應(yīng)始終在一定溫度下進(jìn)行,應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

(3)“氧化”時,Fe2+被氧化的離子方程式為________。

(4)“濾渣2”的成分是______。

已知在實(shí)驗(yàn)條件下,幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Ni2+

Fe2+

Cr3+

Fe3+

開始沉淀pH

6.2

7.6

4.5

2.3

沉淀完全pH

8.6

9.1

5.6

3.3

(5)“濃縮”時,加入H2SO4調(diào)節(jié)pH為3.5~4.0的目的是____;由濃縮液得到產(chǎn)品的步驟為____。

(6)測定產(chǎn)品鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Ni)]的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取0.1000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶內(nèi),加入25 mL水、0.5 g氟化鈉、10 mL氨性緩沖溶液、約0.1 g紫脲酸銨指示劑,搖勻,用0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至試液呈紫紅色為終點(diǎn)(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,則產(chǎn)品中w(Ni)=____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________（填裝置序號，2分）。

（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其涉及的化學(xué)方程式：__________、______；

（3）與實(shí)驗(yàn)III對比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是________________（填選項(xiàng)序號）。

A. IV比III復(fù)雜 B. IV比III安全

C. IV比III操作簡便 D. IV可以做到用同一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而III不行

（4）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____（填化學(xué)式）。

（5）將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__。（填下列選項(xiàng)）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：

（1）B的主要用途是_________（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為______________。

（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________

（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。

（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________ （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

（1）能導(dǎo)電的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：⑥__________；⑧ _________；

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是 (　 　)

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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