Question

【題目】已知在溫度低于570 ℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
②	向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現血紅色

根據上述實驗，下列說法不正確的是

A.試管內的固體一定含有鐵粉

B.試管內的固體一定不含有Fe3O4

C.不能確定試管內的固體一定含有FeO

D.可通過將試管內固體徹底還原，分析其質量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

Answer 1

【答案】B

【解析】

由現象可知，有氣體生成，氣體為氫氣，則一定含有Fe，且混合物中可能含Fe3O4，溶于酸時，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，則加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色，以此來解答。

A. 加入鹽酸，黑色粉末溶解且有少量氣泡產生，說明黑色粉末中含有鐵粉，故A正確；

B. 鐵粉能把三價鐵離子還原成二價鐵離子，故不能確定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B錯誤；

C. 鐵粉能把三價鐵離子還原成二價鐵離子，不能確定試管內的固體一定含有FeO，故C正確；

D. 若含有Fe3O4，通過將試管內固體徹底還原為氧化亞鐵，則固體質量減小，故D正確；

故選B。