Question

【題目】根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題

圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是 ______ ；工作時離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 ______ ；當(dāng)電路中每通過，負(fù)極質(zhì)量減少 ______ ；

圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有 ______ ；

圖3是探究在制過程中的作用的實(shí)驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實(shí)驗一和實(shí)驗二，實(shí)驗過程中有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表已知：兩次實(shí)驗氣體的體積在相同條件下測定：由分液漏斗滴入到圓底燒瓶。

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗記錄	實(shí)驗結(jié)論
實(shí)驗一	足量	充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少 收集到112mL氣體	______
實(shí)驗二	足量和稀硫酸	充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解 收集到112mL氣體	______

在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意 ______ ；

實(shí)驗一、二中參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為 ______ 。

Answer 1

【答案】Zn 燒杯和玻璃棒 催化劑 氧化劑 上下移動B管，使A、B兩管中液面相平 2：1

【解析】

鋅錳干電池的負(fù)極上Zn失去電子； 離子在正極得電子生成氨氣和氫氣；根據(jù)計算消耗Zn的質(zhì)量；

(2)根據(jù)基本操作溶解和過濾操作分析；

(3)實(shí)驗一涉及反應(yīng)為，實(shí)驗二中的反應(yīng)為。

鋅錳干電池的負(fù)極上Zn失去電子，負(fù)極反應(yīng)為，該電池的負(fù)極材料是Zn；由離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應(yīng)為，當(dāng)電路中每通過，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，可知消耗，質(zhì)量為；

溶解需要玻璃棒、燒杯等儀器，過濾需要玻璃棒、燒杯以及漏斗等儀器，則均使用的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒；

①充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少，二氧化錳起到催化劑的作用，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣；

②充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解，生成錳離子，Mn元素化合價降低，反應(yīng)中二氧化錳起到氧化劑的作用；

③測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，要注意上下移動B管，使A、B兩管中液面相平；

④實(shí)驗一涉及反應(yīng)為、實(shí)驗二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣，離子反應(yīng)為，由氧氣的體積1：1可知，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2：1。