【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1_________K2(填”>”“=“或”<”)。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時,則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)
【答案】 > c 2 <
【解析】
(1)由圖可知:和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H=-234kJ/mol。
(2)①升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡越向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)就越小。所以。
②a項,平衡時各物質(zhì)的濃度與起始加入的物質(zhì)的多少有關(guān)。只要平衡時各種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)就達(dá)到了平衡。故a錯誤。
b項,在任何時刻都有,而,代入第一個式子可得。由于,反應(yīng)未達(dá)到平衡。故b錯誤。
c項,由于容器的容積不變,若反應(yīng)達(dá)到平衡,各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)也保持不變。故c正確。
d項,反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度,質(zhì)量都不會發(fā)生變化,那么任何時刻混合氣體的密度都保持不變。所以不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。故d錯誤。
綜上所述,正確答案為c。
③400℃時,的化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),即為2。由于,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,即。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實(shí)驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實(shí)驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的( )
A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:b>c>a
C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁,是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。
已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng),如:NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生產(chǎn)流程如圖:
完成下列填空:
(1)用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液,除燒杯、玻璃棒外還需(選填編號)___。
A. B. C. D.
說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量,原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過量,原因是___。
(3)從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā),___,過濾,___,低溫烘干。
(4)為測定所得的產(chǎn)品的純度,質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品Wg,溶于水配成500mL溶液,從中取出25.00mL,加入過量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后,剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測定。通過計算便可得出產(chǎn)品的純度。
①上述過程屬于定量實(shí)驗。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外,還有一個是___,該實(shí)驗過程中要進(jìn)行多次讀數(shù),讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。
②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)計了如圖所示實(shí)驗裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗,并驗證①鈉的物理性質(zhì);②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。
(1)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時還需要的儀器有________。
(2)如何進(jìn)行操作?__________。
(3)實(shí)驗現(xiàn)象是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________
②將氣體B通入到水中:__________。
③將氣體B通入到NaOH溶液中:_______________________
④將氣體B通入到適量石灰乳中:_______________________
(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。
(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液,分別取適量該澄清液兩份。
①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,會觀察到____________(填現(xiàn)象)。
③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為_______________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時,下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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