【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁,是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng),如:NaAlO2+HNO3+H2ONaNO3+Al(OH)3

生產(chǎn)流程如圖:

完成下列填空:

1)用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液,除燒杯、玻璃棒外還需(選填編號)___。

A. B. C. D.

說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____

2)反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量,原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過量,原因是___。

3)從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā),___,過濾,___,低溫烘干。

4)為測定所得的產(chǎn)品的純度,質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品Wg,溶于水配成500mL溶液,從中取出25.00mL,加入過量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后,剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測定。通過計(jì)算便可得出產(chǎn)品的純度。

①上述過程屬于定量實(shí)驗(yàn)。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外,還有一個是___,該實(shí)驗(yàn)過程中要進(jìn)行多次讀數(shù),讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:___。

【答案】B 作顏料(或煉鐵) 漏斗和濾紙 過濾 硝酸不足或過量,都會使鋁元素?fù)p耗,而浪費(fèi)原料、降低產(chǎn)量 稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解,有利提取產(chǎn)品 (冷卻)結(jié)晶 洗滌(晶體) (酸堿)中和滴定 滴定管內(nèi)壁上白底藍(lán)線的粗細(xì)交界處相平 Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+NH3H2O+H+NH4++H2O

【解析】

鋁灰用氫氧化鈉溶液溶解,鋁、氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氧化鐵不反應(yīng),過濾后形成濾渣,濾液中含有偏鋁酸鈉和未反應(yīng)的NaOH,加入硝酸中和未反應(yīng)的氫氧化鈉,并將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再過濾分離,氫氧化鋁沉淀再用硝酸溶解,得到硝酸鋁溶液,經(jīng)過一系列操作得到硝酸鋁晶體,結(jié)合溶液的配制和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液,需要用天平稱量氫氧化鈉,用量筒量取水的體積,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,因此除燒杯、玻璃棒外還需要的儀器是量筒;流程中產(chǎn)生的濾渣是氧化鐵,可以用作紅色顏料,也可以用于煉鐵;制作一個過濾器需要漏斗和濾紙;根據(jù)圖示,流程中操作x是分離溶液和沉淀,為過濾,故答案為:B;作顏料(或煉鐵);漏斗和濾紙;過濾;

(2)硝酸屬于強(qiáng)酸,可以溶解氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致Al元素?fù)p失,因此反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量;反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過量,因?yàn)橄跛徜X會水解,稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解,有利提取產(chǎn)品,故答案為:硝酸不足或過量,都會使鋁元素?fù)p耗,而浪費(fèi)原料、降低產(chǎn)量;稍過量的硝酸可抑制硝酸鋁水解,有利提取產(chǎn)品;

(3)從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干,故答案為:冷卻結(jié)晶;洗滌;

(4)①常見的定量實(shí)驗(yàn)包括配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外,還有一個是(酸堿)中和滴定;中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中要進(jìn)行多次讀數(shù),讀數(shù)的方法是讀出與滴定管內(nèi)壁上白底藍(lán)線的粗細(xì)交界處相平的刻度值,故答案為:(酸堿)中和滴定;滴定管內(nèi)壁上白底藍(lán)線的粗細(xì)交界處相平;

②稱取產(chǎn)品Wg,溶于水配成500mL溶液,從中取出25.00mL,加入過量已知濃度的氨水,硝酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨,充分反應(yīng)后,剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測定,氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水,測定過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式有Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、NH3H2O+H+=NH4++H2O,故答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NH3H2O+H+=NH4++H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.同溫同壓同體積的12C18O14N2均含有14NA個電子

B.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NANH4+

C.14gC2H4C3H4的混合物含有2NA個共用電子對

D.11.5gNa與一定量的氧氣完全反應(yīng),一定失去0.5NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示(吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注)。

下列說法正確的是(

A.水煤氣的變換反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E=2.02eV

C.催化劑能夠使物質(zhì)的能量升高

D.反應(yīng)歷程中,生成過渡態(tài)I比過渡態(tài)II容易

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣(COH2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1E2的差值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是( )

A.10mL氨水的濃度為0.001mol/L

B.稀釋至100mL時,溶液的pH小于10

C.稀釋時,溶液中所有的離子的濃度均變小

D.稀釋過程中,的值一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

1)圖是1 mol NO21 mol CO反應(yīng)生成CO2 NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請回答下列問題

①試比較K1、K2的大小,K1_________K2(”“=“”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)

a.容器內(nèi)N2、H2NH3的濃度之比為132 bv(N2)=3v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

400℃時,反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K______。當(dāng)測得NH3、N2H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時,則該反應(yīng)的v(N2)____v(N2)(”“=“”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)配平下列方程式(不需寫出配平過程)

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl(濃)=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3,該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4溶液

.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO4) 3溶液

.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1) 經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:_____。

(2) 經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+Cu2+CuI(白色) +I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+SO32。

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+SO32的理由是___________。

(3) 已知:Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):

i.Al(OH) 3所吸附;

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))

(4) 根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有______。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與___有關(guān)。

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