Question

12．用離子方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
（1）FeCl₃凈水原理：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）NaAlO₂溶液顯堿性AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-
（4）NaHCO₃溶液顯堿性HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 （1）鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，為可逆反應(yīng)；
（2）純堿水解顯堿性；
（3）偏鋁酸根離子水解顯堿性；
（4）碳酸氫根離子水解顯堿性，為可逆反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）FeCl₃凈水原理為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成膠體具有吸附性，可凈化水，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色的離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）NaAlO₂溶液顯堿性的離子反應(yīng)為AlO₂^-+2 H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故答案為：AlO₂^-+2 H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）NaHCO₃溶液顯堿性的離子反應(yīng)為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．