電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和各種生命活動(dòng)中都起著重要作用，下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、電解質(zhì)一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3 是電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；
B．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />C．非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
D．NaCl固體在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電．
解答： 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮蔅正確；
C．SO3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫自身不能電離，所以SO3 是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl固體在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012  的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2.0mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、2.4mol?L-1
D、1.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、abB、bcC、acD、ad

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為4：5，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�
A、甲、乙中都是鋁過(guò)量
B、甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C、甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量
D、甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下分類正確的是（　�。�
 單質(zhì)氧化物酸堿鹽
AO3水硫酸純堿膽礬
B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3?H2O食鹽
DH2Fe3O4HNO3燒堿小蘇打
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1摩B、2摩C、3摩D、4摩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度為25.0℃
②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度
為25.2℃
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度為28.5℃．
回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量
 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選出）
A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕的攪動(dòng)
（4）設(shè)溶液的密度均為1g．cm3，中和后溶液的比熱容C=4.18J．（g．℃）-1，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)中和熱的實(shí)驗(yàn)值寫出中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式
 

（5）上述實(shí)驗(yàn)中中和熱的實(shí)驗(yàn)值往往小于理論值，其主要原因是（假設(shè)操作無(wú)誤）
 
，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
 
．
a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；M中的陽(yáng)離子的鑒定方法是
 
．

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