【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵先溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是_________________________。

（2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體的離子方程式為________，溶液中同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是______________。

【答案】Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 抑制Fe3+的水解，以得到較為純凈的FeCl3溶液 CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度降低，促使Fe3+的水解平衡向正方向移動(dòng)，從而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

【解析】

（1）FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子導(dǎo)致其溶液呈酸性，根據(jù)同離子效應(yīng)對(duì)水解程度的影響作答；

（2）FeCl3水解生成的HCl能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。

（1）FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中發(fā)生部分水解，其離子方程式為Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入酸后，溶液中氫離子濃度增大能抑制其水解，故答案為：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+；

（2）水解生成的氯化氫能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑；消耗氫離子，氫離子濃度降低從而促進(jìn)氯化鐵水解，最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度降低，促使Fe3+的水解平衡向正方向移動(dòng)，從而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

（2）WX2的電子式是_______________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。

a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)

c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；

②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電化學(xué)的下列說法正確的是

A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

C．如圖14-C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸的電離：H2CO3H+ +HCO3－

B. 將金屬鈉放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑

C. 碳酸鈉水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝________kJ/mol。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C．水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.8

1.8

0.4

此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。

A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年 11月，國際計(jì)量大會(huì)第 26 次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，單位為 mol-1。基于這一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。下列說法正確的是

A.10g的1H218O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5×6.02214076×1023

B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)為2×6.02214076×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02214076×1022

D.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4×6.02214076×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年中國十大科技成果之一是：我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）乙酸分子中所含官能團(tuán)名稱為_____。

（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）圖中9步反應(yīng)中只有兩步屬于取代反應(yīng)，它們是_____（填序號(hào)）。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

反應(yīng)⑤為_____；

反應(yīng)⑥為______。

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