下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　�。�
①Al（OH）3具有兩性
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋殼能溶于食醋
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能．
A、②③④B、①②③
C、①③④D、①②③④
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：①Al（OH）3具有兩性是電離，即酸性電離與堿性電離；
②鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；
③蛋殼的成分是碳酸鈣，在水中存在微弱電離，加入食醋促進其電離；
④碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于強酸和水．
解答： 解：①Al（OH）3具有兩性是電離，即酸性電離與堿性電離，與沉淀溶解平衡無關(guān)，故錯誤；
②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，故正確；
③蛋殼的成分是碳酸鈣，在水中存在微弱電離，加入食醋促進其電離，故能利用平衡原理解釋，故正確
④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能，可以用沉淀平衡原理來解釋，故正確；
故選A．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理，難度不大，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)確定電解質(zhì)的溶解性強弱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．N2的濃度不再改變
C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的一組是（　　）
A、O3和O2互為同素異形體
B、正丁烷和異丁烷是同系物
C、和互為同分異構(gòu)體
D、 和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)①、
 
、
 

屬于取代反應(yīng)；化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：B
 
、C
 
；反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；該反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=b．c（M2+）=a mol?L-1時，溶液的pH等于（　�。�
A、14+
1
2
lg
a
b
B、14+
1
2
lg
b
a
C、
1
2lg
a
b
D、
1
2lg
b
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl（aq） 溶液中離子總數(shù)大�。篘后＞N前
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑．
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是
 
，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時生成具有吸附性的Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如圖1：

①作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進行，其原因是
 
．
②溶液A中含有的金屬陽離子是
 
．
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c（H+）小于
 
．
（已知：i．Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39、Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-17、Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20；ii．溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1時，可視為沉淀完全．）
④該小組經(jīng)多次實驗，得到圖2結(jié)果，他們的實驗?zāi)康氖?div id="lewcu6g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A容器充入N2，B容器中充入CO2，隔板I、Ⅱ均可自由移動且保持溫度相同，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比為
 
；密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
B向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3
C將少量氯氣通入FeI2中淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案