12．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
B．0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（OH-）+c（S2-）
C．0.1mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的NaHSO4溶液等體積混合：c（Na+ ）=c（SO42-）=c（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液與0.1mol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

分析 A．根據(jù)磷酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．根據(jù)硫氫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．二者反應(yīng)后生成等濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解，則c（Na+ ）=c（SO42-）＞c（NH4+）；
D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）＞c（CO32-）．

解答 解：A．0.1mol•L-1的Na3PO4溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=3c（PO43-）+3c（HPO42-）+3c（H2PO4-），故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol•L-1的NaHS溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H+）+c（H2S）=c（OH-）+c（S2-），故B正確；
C．0.1mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的NaHSO4溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成等濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+ ）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液與0.1mol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液中溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度大小的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 。

（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n＝ 。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點(diǎn) 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共價(jià)化合物
C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是化合物，鈣、鐵則分別是Ca2+和Fe3+
C．發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵等還原性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極反應(yīng)式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中：
①c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
②c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g），若CH4與N2在不同投料比$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比c點(diǎn)的大
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)為26%
D．不改變投料比，增加n（N2）時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A（C10H20O2）有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒有支鏈．  
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④ （選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）寫出B生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：
太陽能光觸媒2CO2+2H2O $→_{光觸媒}^{太陽能}$ 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極1周圍pH增大
B．電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2
C．電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-=HCOOH
D．該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)高分子合成材料K的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）所示．

已知：Ⅰ．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R，R′表示烴基或氫）
Ⅱ．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴，則A的分子式為C7H8，G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填名稱）．
（3）符合下列條件的有機(jī)物F的同分異構(gòu)體有19種（不考慮順反異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
③屬于芳香化合物．
（4）寫出F和J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式．

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