19.下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.甲基的電子式:B.乙炔的最簡式:C2H2
C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COHD.苯分子的比例模型:

分析 A.甲基不帶電荷,甲基中碳原子的外層有7個電子;
B.最簡式為分子中各原子的最簡比;
C.醛基的表示方法錯誤,應(yīng)該為-CHO;
D.苯分子為平面結(jié)構(gòu),C的原子半徑大于H原子.

解答 解:A.甲基不帶電荷,甲基中碳原子的外層有7個電子,甲基的電子式:,故A錯誤;
B.C2H2為乙炔的分子式,其最簡式為CH,故B錯誤;
C.乙醛中含有醛基,其正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,故C錯誤;
D.碳原子的相對體積大于氫原子,則苯分子的比例模型為:,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度中等,涉及比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式等知識,明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g,其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2g,求:
(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4 g•mol-1
(2)下列關(guān)于混合氣體組成,判斷正確的是A(填字母編號)
A.必有甲烷        B.必有乙烯         C.無法判斷
(3)氣態(tài)烯烴的物質(zhì)的量0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后,溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加的是(忽略溶液體積變化)(  )
A.向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
B.向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣
C.向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
D.向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中,正確的是( 。
A.向某無色溶液中加入BaCl2,產(chǎn)生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42-
B.向淀粉碘化鉀溶液中加氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
C.硫酸能與NaCl反應(yīng)生成HCl,說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
D.向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.濃硫酸和木炭共熱的反應(yīng)如下:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+2SO2
為了驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體中含有CO2和SO2,按以下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懹嘘P(guān)空格.
①先將氣體通過品紅溶液,觀察到溶液紅色消褪,可確定該氣體中含有二氧化硫.
②然后將①導(dǎo)出的氣體通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶,以除去SO2,其目的是防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)造成干擾.
③最后將②導(dǎo)出的氣體通入澄清石灰水中,有澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.用惰性電極電解下列溶液一段時間再加入一定量的另一純凈物(方括號內(nèi)),能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是( 。
A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH[NaOH]C.CuCl2[CuCl2]D.NaCl[NaCl]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用惰性電極電解100mL AgNO3溶液,當(dāng)陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為56mL時(設(shè)電解時,陰極無氫氣析出,電解液的體積在電解前后基本不變)此時溶液的pH為( 。
A.1B.13C.7D.1.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.生活中碰到的某些問題和物質(zhì),常涉及到化學(xué)知識,下列分析不正確的是( 。
A.維生素A:它是一種難溶于水的醇
B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH值由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
D.金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料不都是絕緣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL,請回答下列問題:
(1)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格1000mL;應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量117.0g;
(2)容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只用一次)BCAFED
A、用水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量,轉(zhuǎn)移至燒杯中,再加入一定量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制溶液時,若儀器、藥品存在問題,特別是操作不當(dāng),都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低.試分析下列變化并填寫:(填“偏低”、“偏高”或“不變”)
①洗滌液未注入容量瓶中,溶液濃度偏低.
②加水定容超過刻度線,又將多余的水吸出,則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低.
③溶解時未冷卻至室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,立即定容,則溶液濃度偏高.
④定容時仰視,則所配溶液濃度偏低.

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