Question

10．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加的是（忽略溶液體積變化）（　�。�

• A． 向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
• B． 向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣
• C． 向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
• D． 向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

Answer 1

分析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，溶液導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加，說明溶液中離子濃度比反應(yīng)前明顯增加，據(jù)此分析解答．

解答 A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入醋酸后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電性與反應(yīng)前變化不大，故A錯(cuò)誤；
B．氫硫酸為弱電解質(zhì)，加入氯氣后，二者反應(yīng)生成氯化氫和S，弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化較大，所以其溶液導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加，故B正確；
C．向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成氫氧化銅程度和氯化鋇，氯化鋇和氯化銅都是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)轶w積體積增大，所以反應(yīng)前后離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)，硝酸銀溶液中通入氯化氫，生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電性變化不大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)．