Question

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�

• A． 向某無(wú)色溶液中加入BaCl₂，產(chǎn)生白色渾濁說(shuō)明該溶液中一定有SO₄^2-
• B． 向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
• C． 硫酸能與NaCl反應(yīng)生成HCl，說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
• D． 向某溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含Cl^-

Answer 1

分析 A．氯化鋇溶液中的鋇離子結(jié)合硫酸根離子生成白色沉淀硫酸鋇，溶液中氯離子結(jié)合銀離子會(huì)生成白色沉淀氯化銀；
B．氯水中的氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；
C．硫酸能與NaCl溶液反應(yīng)生成HCl，為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，加入的鹽酸中含有氯離子，也會(huì)和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

解答 解：A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl₂，產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明該溶液中可能含有SO₄^2-，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，也可能含有Ag⁺，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故A錯(cuò)誤；
B．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯氣是氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，所以Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂，故B正確；
C．硫酸和氯化氫二者都是強(qiáng)酸，濃硫酸與NaCl溶液反應(yīng)生成HCl，為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，不能說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸中的氯離子生成的白色沉淀，不能說(shuō)明原溶液中含Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的試劑選擇和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意干擾離子的分析判斷，離子性質(zhì)和離子反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．