Question

動手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?!--BA-->

同周期

元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②

燒杯

，③

酒精燈

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)-F）	B	F	A	C	D	E

步驟②⑥的離子方程式

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S

．
（5）問題與討論：請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因

同周期元素，隨原子序數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強(qiáng)，原子的失e^-能力減弱，而得e^-能力逐漸增強(qiáng)

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱；
（5）從原子核內(nèi)質(zhì)子對核外電子的吸引能力分析．

解答：解：（1）由題目可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：同周期；
（2）該試驗(yàn)加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故答案為：燒杯；酒精燈；
（3）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，
向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaALO₂，反應(yīng)的總離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)-F）	B			C	D

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，所以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S；
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，
故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強(qiáng)，原子的失e^-能力減弱，而得e^-能力逐漸增強(qiáng)．

點(diǎn)評：本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律．