8．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（　�。�
A．干冰、石灰石、氧化鈣B．液氯、硝酸、純堿
C．水、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰

分析 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物．

解答 解：A．干冰屬于氧化物；石灰石屬于鹽；氧化鈣屬于氧化物，故A錯誤；
B．液氯屬于單質(zhì)；硝酸屬于酸；純堿屬于鹽，故B正確；
C．水屬于氧化物；燒堿屬于堿；食鹽屬于鹽，故C錯誤；
D．氧氣屬于單質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物；熟石灰屬于堿，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查單質(zhì)、酸、鹽的定義，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．B的正反應速率等于C的逆反應速率
C．A的質(zhì)量不再改變
D．單位時間內(nèi)生成2a mol A，同時消耗a mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平衡的標準是：（分別用V（正）表示正反應速率，V（逆）表示逆反應速率）（　　）
A．2V（正）（N2）=V（逆）（NH3）B．V（正）（N2）=3V（正）（H2）
C．2V（正）（H2）=3V（逆）（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上制取金剛砂的化學反應方程式如下：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)相等
B．1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．常溫下2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可以是酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計如圖實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O；
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由無色變藍色，作用是檢驗水蒸氣；C的作用是檢驗SO2，D的作用是吸收SO2，E的作用是檢驗SO2是否被吸收完全；
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應，測定強酸與強堿反應的反應熱，裝置如圖所示．請回答下列問題．
（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）該同學實驗數(shù)據(jù)記錄如下．
溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
假設0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，生成1mol水時的反應熱△H=-51.83kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

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