Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強
• B、醋酸的電離常數(shù)K_a和醋酸鈉的水解常數(shù)K_h之間的關系為：K_a?K_h=K_w
• C、溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀
• D、合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學平衡常數(shù)的含義,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．一定溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說明該酸的電離程度越大，其酸性越強；
B．K_a?K_h=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

.

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

；
C．溶度積越小，說明該物質(zhì)一般越難溶解；
D．合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答： 解：A．一定溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說明該酸的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，則其酸性越強，故A正確；
B．K_a?K_h=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

.

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

=K_w，故B正確；
C．溶度積越小，說明該物質(zhì)一般越難溶解，越容易形成沉淀，故C正確；
D．合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、平衡常數(shù)等有關知識，知道弱酸電離平衡常數(shù)與酸性的關系、弱酸電離平衡常數(shù)及弱酸根離子水解平衡常數(shù)與離子積的關系、溶度積常數(shù)與物質(zhì)溶解性的關系即可解答，難點是B中三個物理量的關系，根據(jù)其概念推導即可，題目難度不大．