Question

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋起到導(dǎo)電作用）．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極作負(fù)極
• C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂，電流表可能會(huì)再次產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來(lái)分析解答．

解答： 解：A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中Fe³⁺被還原生成Fe²⁺，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極作正極，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．當(dāng)加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答．