類(lèi)推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類(lèi)推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B、常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化
C、SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫具有還原性，二氧化碳沒(méi)有還原性；
B．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性；
C．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒(méi)有漂白性；
D．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣．
解答： 解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂羞�原性，二氧化碳沒(méi)有還原性，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故B正確；
C．SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔�，二氧化碳沒(méi)有漂白性，所以CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫使高錳酸鉀和品紅溶液褪色，但是原理不同，熟記二氧化硫的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)有多種表示方法，下列表示方法中正確的是（　　）
A、乙炔分子的比例模型：
B、2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單表達(dá)為：
C、乙酸分子的比例模型：
D、球棍模型為的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
B、1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、I-、Cl-、NO3-
D、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B、32g氧氣中所含有的氧原子數(shù)為2NA
C、2.4g鎂變成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋起到導(dǎo)電作用）．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極作負(fù)極
C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2，電流表可能會(huì)再次產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有芳香烴的分子式為C8H10，其分子中烷基碳上的氫被氯原子取代所得同分異構(gòu)體有兩種，則該有機(jī)物苯環(huán)上的氫被氯原子取代的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　�。�
①該溶液的pH=4；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；
⑤由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍；
⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大；
⑦加入少量的NaOH固體，
c(H+)
c(HA)
減小．
A、②④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．


（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10min達(dá)平衡平衡，v（H2）=
 
；若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系中的CH3OH（g）移出一部分化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是
 
．
（2）若是氧化還原反應(yīng)請(qǐng)回答：MnO2 做
 
劑，
 
元素被氧化．
（3）MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
；若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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