Question

3．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
• B． 粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
• C． 粉末中一定含有Na₂O和NaHCO₃
• D． 無法肯定粉末里是否含有NaHCO₃和NaCl

Answer 1

分析 鹽酸可以和過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，氧化鈉和氧氣反應是固體質(zhì)量增加的反應．

解答 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na₂O₂（生成O₂）、Na₂CO₃或NaHCO₃（生成CO₂），X通過NaOH溶液后氣體全部消失，說明X由CO₂組成，原粉末中Na₂O₂一定不存在，Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂； 綜上分析，混合物中一定有Na₂O、NaHCO₃，無法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象，本題注意氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，難度中等．