鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度   B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C.單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱       D.與水反應(yīng)的程度

C

解析：鹵素單質(zhì)氧化性順序?yàn)镕2＞Cl2＞Br2＞I2，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與水反應(yīng)的程度都是判斷氧化性強(qiáng)弱的判據(jù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為“擬鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，在FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液會形成血紅色溶液，其反應(yīng)為
 + 3KSCN3KCl + F在此溶液中作如下處理溶液顏色一般不會變化的是（　　 ）

A．滴加少量NaCl　　　　　　　　 B．加入濃鹽酸

C．加水稀釋　　 　　　　　　　　   D．加少量K2S固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為“擬鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，在FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液會形成血紅色溶液，其反應(yīng)為
 + 3KSCN3KCl + F在此溶液中作如下處理溶液顏色一般不會變化的是（　　 ）

A．滴加少量NaCl　　　　　　　　 B．加入濃鹽酸

C．加水稀釋　　 　　　　　　　　   D．加少量K2S固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

  ①②  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為          ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬         鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         

(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第     周期    族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是        。

  a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

  b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

  c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

  ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵       斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：                                         

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案