下列屬于綠色化學(xué)的是（　�。�
A、減少有毒物
B、杜絕污染源
C、處理廢棄物
D、治理污染點(diǎn)
考點(diǎn)：綠色化學(xué)
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，應(yīng)從源頭消除污染．
解答： 解：減少有毒物、處理廢棄物以及治理污染點(diǎn)都不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)含義，而杜絕污染源是從源頭消除了污染，符合綠色化學(xué)含義．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和樹(shù)立環(huán)保意識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制溫室效應(yīng)，提倡低碳生活．下列燃料燃燒時(shí)零排放二氧化碳的是（　�。�
A、氫氣B、天然氣
C、液化氣D、沼氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年10月初臺(tái)風(fēng)“菲特”給東部沿海地區(qū)造成巨大災(zāi)害，它從一個(gè)側(cè)面警示人們要敬畏大自然．下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
①人定勝天
②自然界的平衡體系是千百萬(wàn)年形成的，與它和諧則共存，破壞則必定付出代價(jià)
③長(zhǎng)三角地區(qū)經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展中的高能耗與今年夏季的超高溫天氣不無(wú)關(guān)系
④水災(zāi)之后要防大疫，其所有用水都要經(jīng)過(guò)凈化、消毒后方可使用
⑤青年一代是否還將追逐私家車(chē)等高能耗消費(fèi)品與現(xiàn)代文明相聯(lián)系值得深思，傳統(tǒng)文化早就告誡我們損人終究不利己．
A、①②③④B、②③⑤
C、都正確D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵溶于鹽酸中   2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)  CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C、二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D、銅與稀硝酸反應(yīng)  Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫元素化合價(jià)降低
B、NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
D、Na2SO3是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲烷和丙烷互為同系物
B、O2、O3互為同位素
C、金剛石、石墨互為同分異構(gòu)體
D、正丁烷和異丁烷互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的
單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色，1mol F中含有10mol電子．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
②反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)移電子0.5mol，則生成B的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol．
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=
 
；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?△H=+180.5 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
則H2與NO反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式是
 
．

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