在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．當(dāng)分離出NH3后下列說法正確的是（　�。�
A、平衡向逆向移動(dòng)
B、平衡不移動(dòng)
C、正反應(yīng)速率先變大后變小
D、逆反應(yīng)速率先變小后變大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：分離出氨氣減少生成物濃度，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷，平衡正向進(jìn)行．
解答： 解：A、當(dāng)分離出NH3后，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)分離出NH3后，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、減小生成物濃度瞬間正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率減小，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到平衡，但新平衡狀態(tài)反應(yīng)速率小于原平衡反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、減小生成物濃度瞬間正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率減小，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到平衡，但新平衡狀態(tài)反應(yīng)速率小于原平衡反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡影響因素分析，平衡移動(dòng)原理應(yīng)用，掌握平衡移動(dòng)原理分析方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 
（1）
 
是還原劑；
 
是氧化劑．
（2）被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為
 
．
（3）當(dāng)有1molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
聞氣體氣味
C、
稱量30.46g的NaOH固體
D、
點(diǎn)燃酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A、W與X形成的化合物中只含離子鍵
B、Y、X、Z、W的原子半徑依次減小
C、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2molCH4與足量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、2.5mol
C、4molD、5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中合理的是（　　）
A、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）
B、氧氣、氫氣、氮?dú)猓霟岬难趸~粉末）
C、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）
D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（硫酸鈉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH4++H2O
C、能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D、鉛蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生如下反應(yīng)，說明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是（　　）
A、將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中
B、將10g 1mol?L-1的硫酸與90g水混合
C、將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D、將16g CuSO4?5H2O溶于水并配成1L溶液

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