【題目】

已知:①R-XR-CNR-COOH

R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2

(1)A 的分子式是 C7H8,寫出 A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(2)寫出 C→D 的化學(xué)方程式_____。

(3)E HCHO 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____,寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(5)寫出 J I2 反應(yīng)生成 K HI 的化學(xué)方程式____________________

(6) A 和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(),寫出相應(yīng)的合成路線_____________。

【答案】+Br2+HBr ++CH3COOH 加成反應(yīng) +2NaOH+CH3COONa+H2O +I2+2HI;

【解析】

A的分子式是C7H8,B水解為C,根據(jù)C逆推B,B、A;根據(jù)R-XR-CNR-COOH,由G逆推F,則F;根據(jù),由K逆推JJ

(1)A 的分子式是 C7H8,A是甲苯,甲苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr;

(2) 發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是++CH3COOH;

(3) HCHO 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物為,HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成FF 的結(jié)構(gòu)簡式是

(4) 與足量 NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+CH3COONa+H2O

(5) J I2 反應(yīng)生成 HI ,化學(xué)方程式是+I2+2HI;

(6)甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成, 水解為;乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯乙酸乙酯(),合成路線是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13 mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺,

30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

1)補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

2)由實驗I、II可得出的結(jié)論是______。

3)關(guān)于實驗II80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III,驗證猜想。

提供的試劑:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水

補全實驗III的操作:向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

若猜想成立,應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是______

4)該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

他們擬研究的影響因素是______

你認(rèn)為他們的實驗方案______(填合理不合理),理由是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件對反應(yīng)速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 13mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液

10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色

向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 103mol/L 硫酸,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液

80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s 后幾乎變?yōu)闊o色

(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補充完整__________

MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O

(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____

(3)關(guān)于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對反應(yīng)有催化作用。設(shè)計實驗 Ⅲ,驗證猜想。

① 補全實驗Ⅲ的操作:

向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液,_____,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設(shè)計成了原電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是(

A.該裝置中鋁箔為負(fù)極

B.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生

D.該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+=2Al3++3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法海水提溴的工藝流程如圖:

下列說法正確的是(

A.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2

B.從吸收塔流出的溶液主要含HBrH2SO4

C.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)

D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-,第二次通Cl2的目的是氧化SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會_____能量;新的化學(xué)鍵形成會_____能量。(填放出吸收

2)用鋁熱法可冶煉鐵,其反應(yīng)為:Fe2O32Al2FeAl2O3,屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量______(填、)生成物的總能量。在該反應(yīng)中,若消耗了1molAl,則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol

3)為探究反應(yīng)過程中的能量變化,某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中,FeCuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中,正極的電極反應(yīng)式為______

③關(guān)于裝置Ⅱ,下列敘述正確的是______(填字母)。

a.H+Cu表面被還原,產(chǎn)生氣泡

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

d.ZnCu的都是電極材料,也都參與電極反應(yīng)

4)某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實驗,實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示,對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高

B.t1→t2的原因水蒸發(fā),致使酸的濃度升高

C.t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降

D.t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+的濃度逐漸下降

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.醋酸鈉溶液呈堿性,往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后,可促進(jìn)醋酸電離

B.T℃時,pH6.8的溶液,該溶液一定呈酸性

C.相同溫度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,n(NH4+)與n(Na+)相等

D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化),混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體AKxFey(C2O4)z·aH2O,其中的Fe元素為+3價)的化學(xué)式:

步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品9.820 g,分為兩等份;

步驟2:取其中一份,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370g;

步驟3:取另一份置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,使用0.5000 mol·L1 KMnO4溶液滴定,滴定終點消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;

步驟4:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.2800 g,恰好完全反應(yīng)。

通過計算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計算過程) _______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)+Y(?) a Z(g)。起始時容器的體積為V L,達(dá)到平衡時XY、Z的物質(zhì)的量之比為132,且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題:

1a = _________________;

2)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________

3X的狀態(tài)為______________,Y的狀態(tài)為______________(填氣態(tài)非氣態(tài)

4)下列敘述中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)

a.氣體密度不變 b.單位時間內(nèi)消耗2mol X,同時生成amol Z

cY的轉(zhuǎn)化率不再變化 dZ的濃度不再變化

e.氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案