Question

（6分）

某無色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問題：

①該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

②用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________。

Answer 1

(6分) （2分/空） (1)、① Ba2＋、HCO3－ Fe3＋、CO32－、SO42－

② Ba2＋+ HCO3－+ OH－＝BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－＝BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

【解析】

試題分析：溶液是無色透明的，則一定不存在鐵離子。取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，說明沒有碳酸根和硫酸根。繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體是CO2，所以存在碳酸氫根。另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀是碳酸鋇，即含有鋇離子，而硝酸根與鈉離子不能確定。

①根據(jù)以上分析可知該溶液中一定存在的離子是Ba2＋、HCO3－，一定不存在的離子Fe3＋、CO32－、SO42－。

②生成碳酸鋇的離子方程式為Ba2＋+ HCO3－+ OH－＝BaCO3↓+ H2O。

考點(diǎn)：考查離子共存與離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子共存 試題屬性

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