常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ,T時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示,(注:第一次平衡時c(I-)=2x10-3mol/L, c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下,Ksp=2x10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,c(Pb2+)不變

C.T時刻改變的條件是升高溫度,PbI2的,Ksp 增大

D.常溫下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5x1018

D

【解析】

試題分析:A、PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),Ksp=[c(Pb2+]×[c(I-)]2=1×10-3×4×10-6=4×10-9,錯誤;B、PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入硝酸鉛濃溶液,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,PbI2的溶解度降低,錯誤;C、T時刻升高溫度,根據(jù)圖像c(I-)是降低,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,溶解度降低,錯誤;D、K=c2(I-)/c(S2-)= =5×1018A,正確。

考點(diǎn):考查溶度積的計(jì)算和勒夏特列原理。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:溶解平衡 考點(diǎn)2:離子濃度比較 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka ,常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. b點(diǎn)表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)

C. b、d點(diǎn)表示的溶液中 相等

D. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ;

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ;

①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH 的ΔH=________。

②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=__ ______。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長望瀏寧四縣高三一模考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)正確的是:

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)-選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鐵在元素周期表中的位置 。

(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=______ 。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有 、 。

(3)k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn) (填離子符號)。CN-中碳原子雜化軌道類型為 ,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號表示)。

(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,

則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm(只寫計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C.高溫下,0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D.25℃時,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)

某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子,現(xiàn)有如下操作:

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問題:

①該溶液中一定存在的離子有______________,一定不存在的離子_____________。

②用一個離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(B)【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(13分)

請根據(jù)上述合成路線,回答下列問題:

(1)氫化阿托醛所含官能團(tuán)的名稱為 ;一定條件下,1 mol氫化阿托醛最多可跟 mol氫氣加成。

(2)②的反應(yīng)類型是 。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 。

(4)④中所用試劑X為 。

(5)C與羧酸M在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),則M的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(6)氫化阿托醛具有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: (寫出一種即可)。

①苯環(huán)上有兩個取代基

②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征顏色

④能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作正確的是

A.有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場

B.金屬鈉著火時,立即用水滅火

C.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

D.用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

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