【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

A. 該化合物分子中不含手性碳原子

B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗2 mol Br2

D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

【答案】BC

【解析】A、根據(jù)手性碳原子的定義,此有機(jī)物中含有1個(gè)手性碳原子,故A錯(cuò)誤;B、此有機(jī)物中含有羧基,能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故B正確;C、1mol此有機(jī)物中含有1mol碳碳雙鍵,能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),同時(shí)含有1mol酚羥基,酚羥基鄰位碳原子上有氫,與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D、酚羥基的一個(gè)鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子,因此不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,對(duì)形成的物質(zhì)的描述正確的是( ) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)半透膜
⑥能透過(guò)濾紙 ⑦不能透過(guò)濾紙 ⑧靜置后會(huì)析出黑色沉淀.
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量? 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是    (填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是    (填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· -1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=    (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸理由是  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH<0

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值____________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________,化學(xué)反應(yīng)速率_____________(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)600時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))。10 min~15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是

A 在江河入海處易形成三角洲

B AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液,生成白色沉淀

C 鹵水點(diǎn)豆腐

D 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開(kāi),其必要的操作為

A. 升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

C. 溶解、過(guò)濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg,則 ( )

A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg,xm

C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg,ym

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無(wú)機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

設(shè)計(jì)原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進(jìn)行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達(dá)平衡后,靜止,減壓過(guò)濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時(shí)有氣體放出。

(1)反應(yīng)原理為:________________________________ 。

(2)探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

填寫(xiě)下表的空白處:_____________、_____________。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫(huà)圖可知:當(dāng)比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

(3)反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示,請(qǐng)思考,為什么溫度過(guò)高產(chǎn)率反而下降________________,該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。

(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過(guò)5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

(5)反應(yīng)的原理:2Cu2+ + 4I == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。(每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mLmg/mL)(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池,則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是

A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案