Question

16．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al₂O₃．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準(zhǔn)備用右圖所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應(yīng)．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．據(jù)此分析解答；
（2）三種金屬中鈉最活潑；氧化鋁熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（3）硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，應(yīng)排除溶液中的氧氣，可用加熱溶液的方法除去溶解氧；A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡AB管中的空氣，使AB充滿還原性氣體氫氣，可防止生成的Fe （OH）₂被氧化；試管B中為NaOH溶液，將A中液體壓到B中與其反應(yīng)；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當(dāng)鐵少量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)，銅再和鐵離子反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)．

解答 解：（1）A．鋼是鐵與碳元素的合金，故A錯(cuò)誤；
B．青銅是銅和錫的合金，故B錯(cuò)誤；
C．黃銅是銅和鋅的合金，故C錯(cuò)誤；
C．碳素鋼是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；
D．水銀為汞單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故D正確；
故答案為：D；
（2）鈉、鋁、鐵中，金屬性最強(qiáng)的為鈉；
適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點(diǎn)，氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；
鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Na；Al₂O₃；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）獲得不含O₂的蒸餾水的方法是煮沸，簡單易操作；反應(yīng)開始時(shí)，要打開止水夾，利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使整個(gè)裝置不含氧氣．在對B試管的出氣管排出的氫氣驗(yàn)純之后，關(guān)閉止水夾，由于產(chǎn)生的氫氣無法排出，試管A中的壓強(qiáng)將增大，最終將A試管中生成的FeSO₄溶液壓入NaOH溶液中，故Fe（OH）₂在B試管生成，
故答案為：加熱煮沸蒸餾水；排盡裝置中的空氣；B； 
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯(cuò)誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確；
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了常見金屬單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，明確常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵．