向1L a mol/L的溴化亞鐵中通入x mol的氯氣，當(dāng)x=a時的方程式
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：等物質(zhì)的量時，亞鐵離子全部氧化，溴離子一半被氧化；
解答： 解：等物質(zhì)的量時，亞鐵離子全部氧化，溴離子一半被氧化，所以向1L a mol/L的溴化亞鐵中通入x mol的氯氣，當(dāng)x=a時的方程式為：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2；
故答案為：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2；
點評：本題主要考查了離子方程式的書寫，題目難度較大，掌握氧化的先后順序即可解答，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進
行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加大N的投入量
C、縮小體積
D、加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，不能判斷達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2　
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO　
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)   
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、①④⑥⑦B、②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOH
B、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2
C、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2
D、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)
①在溫度不變的條件下，加入2molSO2（g）和2molO2（g），平衡后，SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，若相同條件投入1molSO2（g），xmolO2（g）和ymolSO3（g），平衡后SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)也為30%，則x=
 
y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A、2Na+2 H2O=2NaOH+H2
B、Na2O+H2O=2NaOH2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱
 
．
（2）圖示①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為
 
，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是
 
．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
C．為了檢驗洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關(guān)實驗．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是
 
，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：
 
．
A．潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：
 
．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL0.55mol?L-1鹽酸與100mL0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不該硬紙板，測得中和熱的絕對值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中溶液的溫度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比熱容c分別與水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg?℃]，該實驗測得中和熱△H=
 

（5）用2.5mL 11.0mL?L-1的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得中和熱的絕對值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、B的轉(zhuǎn)化率為20%
C、平衡時A的濃度為1.50 mol?L-1
D、達到平衡后，移走D，平衡常數(shù)增大

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