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【題目】工業(yè)上用甲苯為原料生產對羥基苯甲酸乙酯(—種常用的化妝品防腐劑)。其生產過程如下圖所示(反應條件未全部注明),已知酚羥基(直接接連在苯環(huán)上的羥基)具有強還原性:

請回答下列問題:

1)合成路線中有機物的名稱為_______。

2)有機物A的結構簡式為____。

3)寫出反應②、④的反應類型:____________________。

4)寫出反應③的化學方程式(不必注明反應條件):__________________。

5)在合成路線中,設計③和⑥的目的是__________。

6)有機物的同分異構體有多種,其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構體共有__________種。

【答案】對甲基苯酚 取代反應 氧化反應 +CH3I+HI 保護酚羥基不被氧化 19

【解析】

根據流程圖,甲苯和氯氣反應生成A,A反應生成對甲基苯酚,所以A的結構為對位取代的氯原子,故A,由與乙醇發(fā)生反應生成B,B再與HI作用生成,故B,據此分析解答。

(1)的名稱為對甲基苯酚,故答案為:對甲基苯酚;

(2)根據流程圖,由于A反應后得到的是對位取代的羥基,所以A的結構為對位取代的氯原子,故A,故答案為:;

(3)反應②為中氯原子被羥基取代,是取代反應,反應④為中的甲基被氧化成羧基,是氧化反應,故答案為:取代反應;氧化反應;

(4)反應③為與碘甲烷發(fā)生取代反應,反應的方程式為+CH3I→+HI,故答案為:+CH3I→+HI;

(5)在合成路線中,反應③將羥基生成醚鍵,反應④用強氧化劑將甲基氧化成羧基,反應⑥將醚鍵生成酚羥基,是因為酚羥基容易被氧化,設計③和⑥的目的是保護酚羥基不被氧化,故答案為:保護酚羥基不被氧化;

(6)根據條件,既含有酚羥基又含有酯基的的同分異構體,為苯環(huán)上連有兩個基團為-OH、-COOCH3-OH、-OOCCH3-OH-CH2OOCH,每種結構都有鄰間對三種,也可以連三個基團為-OH、-CH3HCOO-,有10種結構,所以共有3×3+10=19種,故答案為:19。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對以下兩個反應的分析說法正確的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中,鋁是還原劑,H2ONaOH都是氧化劑

B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中,當有3mol電子轉移,就會生成3mol還原產物H2

C.在過氧化鈉與水的反應中,氧化劑Na2O2,還原劑為H2O

D.在過氧化鈉與水的反應中,每有1mol電子轉移,就有0.5molO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科研人員研制出透氧膜,它允許e-O2-同時通過,可實現水連續(xù)分解制備氫氣,工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.COa側上反應

B.b側的反應式:H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現太陽能向氫能的轉化

D.當有2mol電子通過透氧膜時,就會消耗22.4L CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產生的離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題:

(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ,A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。

(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。

(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各性質中符合圖示關系的是

①化合價、ROH的堿性 ③密度 ④最外層電子數、莺送怆娮訉訑怠、迒钨|失e能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021

B. b點溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數Kw:b>c>a

D. c點溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制VmL 2.0mol·L1的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體質量______ g 下列操作,會使所配的溶液濃度如何變化。

1)稱取氫氧化鈉固體時將固體放在天平托盤的紙片上:______

2)稱量時左碼右物,且使用了游碼:_______;

3)容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干:________;

4)沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______

5)轉移溶液時有溶液撒出:_____,

6)沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

7)定容時仰視液面:_____,

8)定容時俯視液面:____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數為0.3NA

B. 4.6gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2轉移電子數目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下,56gN212gH2充分反應,生成NH3的分子數為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能源是公認的零碳消潔能源,用乙醇為原料可通過多種方法制氫,具有理想的應用前景;卮鹣铝袉栴}:

(一)乙醇催化重整制氫

原理:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

Ni/凹凸棒石做催化劑,在2L剛性容器中,分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料(乙醇的起始物質的量相同),反應相同時間測得乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。

已知:過多的水分子會占據催化劑表面活性位,導致反應速率降低:上圖中水醇比為2:1時,各點均已達到平衡狀態(tài)。

(1)反應熱H1________0(“<”)。若乙醇的起始物質的量為n0mol,則K(400℃)=______________(列出計算式)。

(2)400℃時,水醇比過高不利于乙醇轉化的原因是____________________________;BC、D三點中,一定未達到平衡狀態(tài)的是______________(填標號)。

(二)乙醇氧化制氫

原理:C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3,則H2=_____(用含H1H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣,達到平衡狀態(tài)后增大容器體積,則混合氣體的平均相對分子質量將_________(填增大”“減小不變”)。

(三)乙醇電解法制氫

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫,還可以從水中獲得氫,且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復雜的膜電極)電解乙醇制氫,陽極的電極反式應為___________,理論上每轉移lmol電子,可以產生________L氫氣(標準狀況下)。

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