Question

18．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
• B． 兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
• C． AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
• D． 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10^-12mol•L^-1

Answer 1

分析 A．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI； 
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D．根據(jù)K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故A錯(cuò)誤；
B．兩種不溶物的K_sp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}×1{0}^{-11}$mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．