9．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗預(yù)期的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe3+
C向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解
D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大�。�
B．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；
D用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液呈弱堿性，BaCO3不溶解．

解答 解：A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故A錯誤；
B．過量鐵粉能與三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe3+，故B錯誤；
C．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯誤；
D．用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液呈弱堿性，BaCO3不溶解，可用于測量氫氧化鈉的含量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及溶解度、物質(zhì)的檢驗、儀器的使用等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．氧化銅與硫酸反應(yīng)B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)
C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)D．銅與濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5molB．4molC．3molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水臺物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．滿足相應(yīng)條件的下列有機(jī)物，同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
選項分子式結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
AC5H10能使溴的CCl4溶液褪色
BC7H7Br含甲基和苯環(huán)
CC5H12O能與Na反應(yīng)生成H2
DC5H10O2能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)以C8H18為原理經(jīng)裂解制得乙烯，進(jìn)而制得1，2-二溴乙烷，根據(jù)如圖所示裝置，
結(jié)合有關(guān)知識回答問題：
（1）生成乙烯的化學(xué)方程式為C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8，C4H10$→_{△}^{催化劑}$C2H6+C2H4．
（2）生成1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）試用冷凝管的目的是使辛烷冷凝回流，冷凝管的進(jìn)、出水方向為b處進(jìn)水，a處出水．
（4）設(shè)計三種簡單的實驗證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：
     ①第一種：向廣口瓶中加入適量AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成，證明是加成反應(yīng)，②第二種：向廣口瓶中加入適量紫色石蕊試液，溶液不變紅，證明是加成反應(yīng)，③第三種：用pH試紙測定廣口瓶中試劑的pH，不顯酸性，證明是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10-12mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.7g羥基含有的電子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，23g由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的氮原子數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L H2O中含有的水分子數(shù)目為0.3NA
D．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA

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