Question

14．恒溫時，在容積為4L的某密閉容器中通入4molA（g）和2molB（g），發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），當反應至50s時達到平衡狀態(tài)，測得平衡時C的體積分數為40%．計算：
（1）該溫度下此反應的平衡常數．
（2）反應開始至平衡時B的反應速率．
（3）達到平衡時A的轉化率．

Answer 1

分析 設平衡時轉化Bxmol，則
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）  4             2            0
轉化（mol） 2x             x            2x
平衡（mol）4-2x           2-x         2x
平衡時C的體積分數為40%，可計算x值，以此可計算平衡常數、反應速率以及轉化率．

解答 解：設平衡時轉化Bxmol，則
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）  4             2            0
轉化（mol） 2x             x            2x
平衡（mol）4-2x           2-x         2x
平衡時C的體積分數為40%，則$\frac{2x}{6-x}×100%$=40%，x=1，
（1）該溫度下此反應的平衡常數$\frac{（\frac{1}{4}）^{2}}{（\frac{2}{4}）^{2}（\frac{1}{4}）}$=1，答：此反應的平衡常數為1；
（2）反應開始至平衡時B的反應速率為$\frac{\frac{1mol}{4L}}{50s}$=0.005mol/L（L•s），
答：B的反應速率為0.005mol/L（L•s）；
（3）達到平衡時A的轉化率為$\frac{2}{4}×100%$=50%，
答：達到平衡時A的轉化率為50%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高考常見題型，側重考查學生的分析、計算能力，注意三段式解答方法的利用，題目難度中等．