分析 設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化Bxmol,則
2A(g)+B(g)?2C(g)
起始(mol) 4 2 0
轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2x
平衡(mol)4-2x 2-x 2x
平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40%,可計(jì)算x值,以此可計(jì)算平衡常數(shù)、反應(yīng)速率以及轉(zhuǎn)化率.
解答 解:設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化Bxmol,則
2A(g)+B(g)?2C(g)
起始(mol) 4 2 0
轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2x
平衡(mol)4-2x 2-x 2x
平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40%,則$\frac{2x}{6-x}×100%$=40%,x=1,
(1)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{(\frac{1}{4})^{2}}{(\frac{2}{4})^{2}(\frac{1}{4})}$=1,答:此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)B的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1mol}{4L}}{50s}$=0.005mol/L(L•s),
答:B的反應(yīng)速率為0.005mol/L(L•s);
(3)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{4}×100%$=50%,
答:達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力,注意三段式解答方法的利用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42- | |
B. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明溶液中有Cl- | |
D. | 無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結(jié)論:原溶液一定含有CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 75% | B. | 50% | C. | 25% | D. | 20% |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
可能影響因素 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①溶液的酸性 | 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于試管中,加入幾滴3.0mol•L-1HNO3. | 現(xiàn)象:棕黃色溶液顏色變淺; 結(jié)論:酸性增強(qiáng)抑制Fe3+水解. |
②溶液的濃度 | 取10mL0.5mol•L-1 Fe(NO3)3于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)得pH1.另取90mL蒸餾水加入燒杯,充分?jǐn)嚢,再測(cè)得pH2. | 現(xiàn)象:pH2-pH1<1(或正確表達(dá)) 結(jié)論:稀釋促進(jìn)水解(或平衡右移) |
③溶液的溫度 | 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于試管中,用酒精燈加熱一段時(shí)間,觀察溶液顏色 | 現(xiàn)象:加熱后溶液顏色變深 結(jié)論:升高溫度促進(jìn)Fe3+水解 |
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