Question

13．鈦是一種活潑的金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能．工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制取二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
②TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
（1）針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是C（填序號）． 
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸 
C．反應④中的TiO₂是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂比金屬鈦的還原性強 
（2）鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是B（填序號）． 
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應 
D．鈦有很高的強度．

Answer 1

分析 （1）A．①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O中，沒有元素的化合價變化；
B．TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄中，生成物均為酸；
C．④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
D．⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti中，Mg失去電子作還原劑；
（2）鈦具有很強的耐腐蝕性，與Al相似，表面生成致密的氧化膜，保護內部金屬．

解答 解：（1）A．①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O中，沒有元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A正確；
B．TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄中，生成物均為酸，即生成兩種酸，故B正確；
C．④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則C為還原劑，氯氣為氧化劑，故C錯誤；
D．⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti中，Mg失去電子作還原劑，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則金屬鎂比金屬鈦的還原性強，故D正確；
故答案為：C；
（2）鈦具有很強的耐腐蝕性，與Al相似，表面生成致密的氧化膜，保護內部金屬，而鈦是一種活潑的金屬，易與氧氣、酸等反應，強度高與耐腐蝕無關，
故答案為：B．

點評 本題考查氧化還原還原，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意耐腐蝕性與鋁性質相似分析，題目難度不大．