11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（　�。�
A．鋁制容器可以貯運濃硝酸B．甲醛可用作浸制標(biāo)本
C．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多D．明礬可用作消毒劑

分析 A．常溫下濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．甲醛可用于殺菌消毒；
C．碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；
D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而具有吸附性，但明礬沒有強氧化性．

解答 解：A．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下鋁制容器可以貯運濃硝酸，故A正確；
B．甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本，故B正確；
C．胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，從而降低鹽酸濃度，則碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多，故C正確；
D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而具有吸附性，所以明礬能凈水，但明礬沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)用途，涉及鈍化、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性與鹽析區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．鹽酸、苛性鈉、偏鋁酸鈉B．硅酸、乙醇、小蘇打
C．硫酸、純堿、硅酸鈉D．碳酸、燒堿、一水合氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是（　　）
A．有$\frac{1}{2}$NA個硫原子被還原B．有$\frac{1}{3}$NA個氮原子被氧化
C．有$\frac{3}{4}$NA個二氧化硫分子生成D．有$\frac{2}{3}$NA個硫酸銨分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有幾種（　�。�
①（NH4）2CO3
②Al2O3
③Al2（SO4）3
④Al
⑤NaHSO3
⑥Al（OH）3．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．對于食品添加劑，人們有不少誤解，甚至是“談虎色變”．根據(jù)國家的相關(guān)規(guī)定，食品按要求添加食品添加劑是安全的，只有過度使用或使用不安全的添加劑才會對人體造成傷害．下列物質(zhì)是我們生活中常見的添加劑，請對它們進(jìn)行分類：
①檸檬黃②加鐵醬油中的鐵③味精④苯甲酸鈉
（1）著色劑：①（填序號，下同）；
（2）調(diào)味劑：③；
（3）防腐劑：④；
（4）營養(yǎng)強化劑：②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2．

（1）裝置A中分液漏斗裝的試劑是稀H2SO4；裝置B中的試劑加入前應(yīng)如何處理：煮沸．
（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開；活塞b關(guān)閉（填“打開”或“關(guān)閉”．）
（3）為了制得Fe（OH）2沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實驗步驟為檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，關(guān)閉活塞a．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是裝置A中反應(yīng)生成的氫氣充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進(jìn)入．
（5）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗?zāi)康?/td>
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b．實驗①和③
探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
c．實驗①和④
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
②  
③  0.010
④   
（3）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）
   陽離子        H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
   陰離子        OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、E的化學(xué)式：ANa2CO3、EAl2（SO4）3 
（2）寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q kJ•mol-1．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol．
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016molmol．

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同步練習(xí)冊答案