【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度,U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 反應前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性:生成的鈉的氧化物強于Ag2O

D. 反應后有淡黃色固體生成

【答案】B

【解析】A.U形管左右兩側(cè)液面相平,這說明壓強不變,裝置內(nèi)鈉與氧氣反應,消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等,故A正確;B.鈉與氧氣反應:2Na+O22Na2O2,氧化銀受熱分解:2Ag2O4Ag+O2↑,U形管左右兩側(cè)液面相平,消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等,裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為1:1,故B錯誤;C.同一密閉容器中,氧化銀受熱分解,鈉與氧氣反應,說明鈉的氧化物強于Ag2O,故C正確;D.鈉與氧氣反應:2Na+O22Na2O2,生成過氧化鈉,有淡黃色固體生成,故D正確;故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是;2.0molH2O的質(zhì)量是
(2)含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為 , 其中含SO42個.
(3)某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物,則該金屬的相對原子量
(4)6.02×1023個CO2molH2質(zhì)量相等,與gSO2含有的氧原子數(shù)相等.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,純水的c(H)=2×10 7 mol·L1,則此時c(OH)______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10 4 mol·L1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)______,此時溫度______(填高于”、“低于等于”)25

(2)已知C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283. 0 kJ/mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成COH2的熱化學方程式

_________________________________________________

(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(溶液體積變化忽略不計)

(4)常溫下,0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7,括號內(nèi)離子濃度的大小順序為(H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- H +___________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過程Ⅲ實驗的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是( )

A.NaClO能使蛋白質(zhì)變性,可用于配制消殺劑

B.Na2CO3易溶于水,可用于去除餐具表面油污

C.FeCl3水解顯酸性,可用于催化H2O2的分解

D.醋酸具有揮發(fā)性,可用于溶洗熱水器內(nèi)水垢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應:2A(s)2B(g)+C (g),下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為21

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分數(shù)保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是(
A.正極通入H2 , 發(fā)生還原反應
B.負極通入H2 , 發(fā)生還原反應
C.總反應式為2H2+O2=2H2O
D.導電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是

A. 30 min40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2,正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強,40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 20 min A 的平均反應速率為0.08 molL1min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),結(jié)構(gòu)如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是 ( )

A. 維生素C能使溴水褪色

B. 維生素C特別容易失去電子,是較強的還原劑

C. 維生素C可發(fā)生水解反應

D. 維生素C不能發(fā)生氧化反應

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