【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過程Ⅲ實驗的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

【答案】
(1)
(2)淀粉KI試紙變藍
(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl
(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
(5)確認C的黃色溶液中無Cl2 , 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
(6)電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大
【解析】解:(1)因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2 , 其電子式為: ;故答案為: ;(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2I=I2+2Cl , I2能使淀粉變藍; 故答案為:淀粉KI試紙變藍;Cl2+2I=I2+2Cl; (3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2Br=Br2+2Cl , 故答案為:Cl2+2Br=Br2+2Cl , (4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,要發(fā)生:Cl2+2I=I2+2Cl , 同時檢驗產(chǎn)物碘的存在;故答案為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t)色;(5)為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應關閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論,
故答案為:確認C的黃色溶液中無Cl2 , 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾;(6)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,得電子能力逐漸減弱;故答案為:電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大.
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2;(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗產(chǎn)物碘;(3)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗產(chǎn)物碘的存在;(5)為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾.;(6)從原子結(jié)構(電子層數(shù)、原子半徑)的角度分析

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是( )

A. 增大反應物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)均增加,有效碰撞增多,反應速率加快

B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加,正反應速率增加,逆反應速率降低

C. 催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D. 增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增多,反應速率加快

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【題目】下列各組物質(zhì),既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是(

A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯

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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL (填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2 H2O

3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入 (填酸式堿式)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是

4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為 。

5)下列操作能使測定結(jié)果偏高的是

A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失。

B.讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時,滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用高錳酸鉀標準液潤洗。

D.滴定過程中,錐形瓶中部分溶液濺出

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【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項

FeS固體與稀硝酸混合:FeS + 2H+ = Fe2++H2S

用過量氨水吸收煙道氣中的SO2SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-),向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

鐵屑溶于足量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

實驗室用NH4ClCa(OH)2制氨氣:NH4++OH- NH3↑+H2O

NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

實驗室制Cl24HCl()MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

FeCl3溶液刻蝕銅制電路板:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(

A. ZW在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度,U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關說法中錯誤的是

A. 反應前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性:生成的鈉的氧化物強于Ag2O

D. 反應后有淡黃色固體生成

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【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達到平衡生成1mol N,經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯誤的是(
A.5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x是2

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【題目】《天工開物》中凡石灰(CaCO3),經(jīng)火焚煉為用,該反應類型為

A. 化合反應B. 復分解反應C. 置換反應D. 分解反應

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