2．二氧化碳制取碳的太陽(yáng)能工藝原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由二氧化碳制取碳和氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該循環(huán)反應(yīng)中，F(xiàn)eO的質(zhì)量減小
C．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
D．該反應(yīng)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 A．分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)；
B．該循環(huán)反應(yīng)中，F(xiàn)eO作催化劑；
C．二氧化碳與FeO反應(yīng)生成C和Fe3O4，F(xiàn)e3O4分解生成FeO和氧氣，兩個(gè)反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物不同；
D．反應(yīng)過(guò)程中吸收太陽(yáng)能．

解答 解：A．由二氧化碳制取碳和氧氣的反應(yīng)為分解反應(yīng)，分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該循環(huán)反應(yīng)中，F(xiàn)eO作催化劑，F(xiàn)eO的質(zhì)量保持不變，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳與FeO反應(yīng)生成C和Fe3O4，F(xiàn)e3O4分解生成FeO和氧氣，兩個(gè)反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物不同，所以反應(yīng)放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)過(guò)程中吸收太陽(yáng)能，發(fā)生了化學(xué)變化，所以反應(yīng)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度不大，注意把握題中圖象所表達(dá)的含義，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知33As、35Br位于同一周期．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Br2．
（3）在該反應(yīng)條件下可推知ac（填序號(hào)）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，其中1mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�
A．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋B．加水稀釋成100mL
C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的鹽酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：
CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　

CH3CH═CHCH3　　
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3　　    
3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
　　　　　　　　　　  
（3）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
苯乙烯
2，3-二甲基戊烷
4-甲基-2戊烷

環(huán)己烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于儀器使用的方法正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．滴定管裝滴定液前應(yīng)先用該溶液潤(rùn)洗
C．分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前都要檢查是否漏液
D．配制溶液時(shí)，只要容量瓶的容積符合要求就可以直接使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己．下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理
D．含磷合成洗滌劑直接排放會(huì)導(dǎo)致水體污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH升高
B．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56L
C．電池工作時(shí)，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
D．電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（  ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案