Question

13．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物質X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Br₂．
（3）在該反應條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
（4）將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5，其中1mol KBrO₃得到電子的物質的量為5mol．

Answer 1

分析 由信息可知，該反應中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價變化為由+5價降低，As元素化合價變化為-3→+5價，
（1）化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（2）根據溴元素化合價的降低情況來計算；
（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此判斷；
（4）根據氧化劑化合價降低得電子，還原劑化合價升高失電子結合得失電子守恒進行計算．

解答 解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，所以KBrO₃化合價降低是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，故答案為：AsH₃；
（2）設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）a、反應中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正確，b錯誤；
c、AsH₃是還原劑，X是還原產物，所以還原性AsH₃＞X，故c正確，故d錯誤．
故選：ac；
（4）還原劑AsH₃中化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價升高8，氧化劑KBrO₃中化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價降低5，根據得失電子守恒，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5；KBrO₃與HBr反應也會生成X，則還原劑HBr中化合價升高的元素是Br元素，化合價從-1價升到0價升高1，氧化劑KBrO₃中化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價降低5，其中1mol KBrO₃得到電子的物質的量為5mol，
故答案為：8：5；5．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．