將16.8g NaHCO3加熱，充分反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHCO3分解的化學(xué)方程式．
（2）求NaHCO3的物質(zhì)的量．
（3）可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算16.8g NaHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算得到二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積．
解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
答：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）16.8g NaHCO3的物質(zhì)的量=
16.8g
84g/mol
=0.2mol，
答：NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2                1
0.2mol           x
故x=
0.2mol×1
2
=0.1mol
故生成二氧化碳的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L     
答：得到二氧化碳的體積為2.24L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2完全反應(yīng)生成NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列粒子的中子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、K和K+
B、40Ca和40Ca2+
C、14C和14N
D、18O和16O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="lkewbry" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液
的pH
a 0.1 0.1 pH=9
b c 0.2 pH=7
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
②b組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．X的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p區(qū)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）W原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（4）Z以及與Z左右相鄰的兩種元素，這三種元素第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)，用“＞”表示）．
（5）Y2X4分子中，Y原子采取
 
雜化，推算Y2X4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（6）據(jù)報(bào)道，由Y、Z、W三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體中與每個(gè)W原子距離最近的Y原子有
 
個(gè)．
（7）直接蒸干WCl2溶液得不到WCl2晶體，而是得到黑色固體，請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)給出簡(jiǎn)要解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則A是
 
、
 
（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是
 
；B是（要求同A）
 
、
 
，電極反應(yīng)是
 
，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是
 
；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈
 
色．
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，溶液的pH等于
 
．
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e-=1.60×10-19C）？（簡(jiǎn)要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式的是（　　）
A、NaHCO3+HCl
B、K2CO3+H2SO4
C、Na2CO3+HNO3
D、（NH4）2CO3+HCl

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